2017高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积规范特训..docVIP

物质的量　气体摩尔体积 时间：45分钟　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．[2015·衡水调研]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有(　　) ①106 g碳酸钠中离子总数为3NA ②100 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO ③将2 mL 0.5 mol·L－1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA ④某密闭容器中盛有0.1 mol氮气和0.3 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 答案　A 解析　①106 g碳酸钠的物质的量是1 mol，所含离子总数为3NA，正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0.001NA，故错误；④0.1 mol氮气完全反应时转移电子数为0.6NA，因合成氨的反应是可逆反应，0.1 mol氮气不可能完全反应，转移电子数小于0.6NA。只有①正确，故选A。 2．[2016·南昌模拟]合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 答案　D 解析　根据反应方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当A L氨气完全反应时转移电子数X＝ mol×NA×5，从而可计算出NA＝ mol－1，D项正确。 3．[2015·长春质检]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA C．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA D．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且＝3 答案　A 解析　质子总数为12 g÷12 g·mol－1×6×NA mol－1＝6NA，A项正确；N(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×NA mol－1＝0.1NA，B项错误；N(O)＝78 g÷78 g·mol－1×NA mol－1＝NA，C项错误；FeCl3溶液中Fe3＋会发生水解反应，则Fe3＋数小于NA，且3，D项错误。 4．[2015·山西考前质检]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA B．0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA C．标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2NA D．6.0 g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA 答案　B 解析　浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A项错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B项正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4NA，C项错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D项错误。 5．[2016·河西三校模拟]一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 答案　D 解析　根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2MCO2MO2MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D项正确。 6．[2015·廊坊统考]NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA B．常温常压下，Cu－Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q k