2017高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应方程式的配平及计算学案..docVIP

氧化还原反应方程式的配平及计算 明考纲 1．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。 析考情 氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。 考点　氧化还原反应方程式的配平 1．配平原理 在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价； (2)二等：使升价和降价总数相等； (3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数； (5)五查：检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。 3．抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键 准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。 (2)三个原则 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题。 (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物______________，还原产物________________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的化学计量数依次为__________。 提示　(1)O2　FeS2　Fe2O3、SO2　Fe2O3、SO2 (2)Fe、S　O　(3)11　4　(4)4　11　2　8 题组一正向配平类1.(1)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O (2)________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O (3)________MnO＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O (4)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu＋________H3PO4＋________H2SO4 答案　(1)5　1　3　3　3　3　(2)2　16　10　2　5　8　(3)1　5　8　1　5　4　(4)2　5　8　5　2　5 题组二逆向配平类2.(1)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O (2)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O (3)________P4＋________KOH＋________H2O===________KH2PO2＋________PH3 (4)________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O 答案　(1)3　6　5　1　3　(2)3　6　2　1　3　(3)1　3　3　3　1　(4)1　1　1　4 题组三缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________=== Fe(OH)3＋Cl－ 答案　(1)2　1　6　2　6　H＋ (2)2　1　1　H2O　2　1 题组四信息型氧化还原方程式的书写4.(1)[2015·上海高考]KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的化学方程式__________________。 (2)[2014·上海高考]硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 (3)[2014·天津高考]KClO