厦门市启悟中学2015届高三化学校本作业----电化学.doc

厦门市启悟中学-2015学年校本作业 高三化学第一轮复习之：电化学 高三化学备课组 使用日期：年12月9日 原电池电极判断及反应式 1．（2014·北京理综）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A．．．．2.（2014·海南）．（2014·全国理综II）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 a为电池的正极 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi 放电时，a极锂的化合价发生变化放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 （2014·广东）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应 C电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-?=?Cu? （2014·福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子（2014·海南）．（2014·北京）（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 II ax≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 III bx0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2 （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。 （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： ____________________________________________________。 （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。 （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV ax≥c 无明显变化 有Cl2 V cx≥b 无明显变化 无Cl2 ①NaCl的浓度是_________mol/L ②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。 ③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。 （2014·北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。 （4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。9.（2014·）S （n—1）S+ S2－ Sn2－ ①写出电解时阴极的电极反应式： 。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 10．（2014·全国理综II）（2014·全国）H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： ①写出阳极的电极反应____________________________________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。 12．（2014·山东（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应