云南省保山市腾冲县第八中学高中化学第一章第三节化学键学案新人教版必修2全解.doc

第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第一课时） 【学习目标】 知识与技能：1、初步掌握离子键的概念； 2、初步了解电子式的书写原则。 过程与方法：1、自主探究：通过NaCl的生成过程理解离子键与的特征； 2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 【知识回顾】 常见离子化合物： 【学习过程】 一、离子键 1、定义： 所形成的化学键叫做离子键。 成键微粒：；：2谁的离子键强度大？ 4、影响离子键强弱的因素： 5、离子化合物由构成的化合物。：离子化合物中的阳离子可以是，但不能是；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（）（）】的式子。 原子电子式：H Cl S Ar Mg 阳离子电子式：Na Mg2＋ 阴离子电子式：Cl－ S2－ H－ 原子团电子式：OH－ NH4＋用电子式表示出离子化合物的形成过程 注意： (1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 (2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标[]。下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 最易形成阴离子的元素是 A．Cl B．F C．Na D．K 与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF 4、一定能形成离子键的是 A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间 C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D．任意两种元素化合均可形成离子键 下列各电子式中的是( ) A．氯原子 B．硫离子 C．镁离子 D．铝原子 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是?（??? ） A．6和8??????????? B．11和13?????????? C．11和16?????????? D．12和17 判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）： (1)阳离子_____________ _ ____；(2单核阴离子____ _________； ()含两个原子核的分子______________； ()含两个原子核的一价阴离子_________ __；(5)含五个原子核的分子______________； (含五个原子核的一价阳离子________ ___；(7)含四个原子核的分子______________。 A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答： ①A原子的结构示意图为，②C在周期表中的第________周期，________族，③BD2 的电子式为________，④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________________。 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C， B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。请写出： （1）A元素的名称 ，B元素的符号 ； （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ； （3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ； （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式