人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(公开课)全解.ppt

原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 【情景激活】 第三单元 物质构成的奥秘 主讲人:石香琼 原子的体积大小怎样？ 原子是实心球体吗？ 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国物理学家 汤姆生 枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 科学史话——原子结构的探索历程 英国科学家 卢瑟福 有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 原子是怎样构成的？ 一 【智慧阅读】阅读书P53并讨论： 1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同( 同种原子，质子数相同） 质子数不一定等于中子数 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？ 整个原子不显电性。 【分组讨论】 一. 原子的结构 原子 原子核 （+） 核外电子 （－） 质子 （+） 中子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （不显电性） 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 1.填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?  【情景激活】 ＋ ＋ ＋ 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运动 二 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层： 离 核： 能 量： 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构 （11个电子） +11 2. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层) 【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图 +8 2 6 原子核外电子的排布有什么规律？ 三 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 3. 核外电子的排布规律： 1 2 4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D +3 3 2 6 4 2 +14 7 5 2 +10 8 C 【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。 1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。 2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结