人教版九年级化学第十单元课题2全解.ppt

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 学习目标 1.认识酸和碱之间发生的中和反应。 2.中和反应在实际中的应用。 中和反应及pH试纸的应用。 学习重点 3.会用pH试纸检测溶液的酸碱度。 不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些 相似的性质；不同的碱溶液中都含有OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。 那么，酸和碱能否发生反应呢？ 如下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。 实验10-8 HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 原来，稀盐酸中的H+与氢氧化钠溶液里的OH-结合生成水分子。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 在上面的实验中，发生了这样的反应: 硫酸也能发生类似的化学反应吗？ 实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。 例如： Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 实验现象：不溶于水的氢氧化铜逐渐溶解，产生 蓝色溶液。 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 氯化钙 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 硫酸钠 上述反应中，生成的氯化钠、硫酸铜、氯化钙和硫酸钠都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 硫酸铜 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 氯化钙 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 硫酸钠 像这些酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。 酸 酸 酸 碱 碱 碱 一、中和反应 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 酸 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 课堂练习二 C CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 KOH NaOH NH3?H2O AgNO3 Na2CO3 NaCl CuSO4 4 下列物质那些是酸、碱、盐？ 学以致用 5 下列方法可以解决生活中的一些问题： ①服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃 酸过多症，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O (中和反应) ②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主 要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用 来 洗涤。写出有关的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O (中和反应) 稀盐酸 二、中和反应在实际中的应用 在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱 性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和 反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤 的酸碱性，以利于农作物生长。 图10-15 在酸性土壤中加入熟石灰 工业生产过程中的酸性废水可用碱性物质 中和，造纸工业产生的碱性废水可用酸性物质 中和。 人的胃液里含有适量盐酸，可用帮助消化。 但是饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部 不适以致消化不良。此时，可用遵医嘱服用某些 含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫向人体里分泌出 乙酸，使叮咬处肿包痛痒。如果涂抹一些含有碱 性物质的溶液，就可减轻痛痒。 根据你的生活经验或查阅资料，举出利用 中和反应的实例。 讨论 二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸——常用药物Al(OH)3 ◆ 蚊虫叮咬——涂肥皂水 我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多不是酸或碱的物质也具有酸性或碱性。某物质究竟是酸性还是碱性亦或中性，我们如何知晓？如果都是酸性(或碱性)的溶液，哪种物质的酸性(或碱性)