人教版化学同步练习选修四1.3《化学反应热的计算》课时作业及答案全解.doc

1.3《化学反应热的计算》课时作业 一、选择题 1．下列说法不正确的是(　　) A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 D．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 解析：由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。由盖斯定律知如果一个化学方程式是由其他几个方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到。因此利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变。 答案：C 2．下列关于反应热的说法正确的是(　　) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 解析：A中ΔH为“＋”时，反应为吸热反应，错误。B中生成物为CO，不是碳的燃烧热，错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误。D为盖斯定律，正确。 答案：D 3．已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变成O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变成O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 解析：根据题中信息可知，同为6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变成O3要吸收热量。 答案：D 4．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是(　　) A．A→F　ΔH＝－ΔH6 B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 解析：F→A，ΔH＝＋ΔH6，A→F，ΔH＝－ΔH6，A正确；其余三项根据盖斯定律易判断出B、C正确，D错误。 答案：D 5．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)(　　) A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 答案：B 6．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　) A. B. C. D. 解析：设乙醇物质的量为x mol，则甲醇的物质的量为(1－x)mol，x mol·ΔH1＋(1－x)mol·ΔH2＝ΔH3， 解得x＝，本题也可以用十字交叉法： 则得乙醇和甲醇的物质的量之比为。 答案：B 7．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) A．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ 解析：由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1。 答案：D 8．已知： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A．262.6 k