人教版化学选修4化学反应原理所有课件全解.ppt

因为Al(OH)3的电离有2种方式： Al(OH)3 Al 3+ + 3OH – H + + AlO2 – + H2O 所以 Al(AlO2)3 的水解离子方程式： Al 3+ + 3AlO2 – + H2O Al(OH)3 + 3OH – Al(OH)3 + 3H + + 3H2O 3Al(OH)3 4 即 3H2O 6 * 第三章 水溶液中的离子平衡 实验中学 高二化学备课组 * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度） （4）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq) * 生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难溶 0.01g 的量是很小的，一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。 * （三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （四）弱酸弱碱盐水解 1、一般双水解，如：CH3COONH4 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O (NH4)2CO3 NH4HCO3 2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 * 请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32– Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号。 常见“完全双水解”的弱离子组合—— 如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。 * （五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 ⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性 * 1. 下列溶液pH小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁 3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H + 【课堂练习】 * 五、盐类水解平衡 （