人教版必修一化学键课件全解.ppt

共价键的存在： 非金属单质 共价化合物 有些离子化合物中 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 1 、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。 NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2 2、下列能说明HCl是共价化合物的事实是 A.HCl不易分解 B.液态HCl不导电 C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性 B 3.下列物质含有共价键的离子化合物的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3 AD 4,下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键: (1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br (4) Ca和O (5)K和S (6)C和O (7)H和Cl (8) Ca和Cl (9)Si和C 离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9 《化学键》（人教版必修２）第三课时 H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ ? ? H2 HCl 特 ? 征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结 论 ? ? 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 略显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B 例：下列物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 1、极性键和非极性键： 根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。 成键微粒 形成条件 作用力 实质 共价键 离子键 概念 离子键和共价键的比较： 成键微粒:原子 成键微粒:离子 非金属元素之间通过共用电子对(一对或多对)成键 活泼金属与活泼非金属之间通过得失电子形成离子而成键 形成条件 核与共用电子对的相互作用 阴阳离子间的静电作用 特点 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 共价键 带相反电荷的离子间的相互作用 离子键 概念 离子键和共价键的比较： 四、化学键: 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 .分类：离子键 极性共价键 共价键 非极性共价键 配位键 金属键 【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程： H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键） 如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl， H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 氢气和氯气反应的过程演示: 光照 H2 +Cl2=2HCl H 化学键存在于： ①?稀有气体单质中不存在； ②?多原子单质分子中存在共价键； ③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； ④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。 化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 注意: 离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键, 某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键; 但这两个