人教版第四章《原电池化学电源》测试题全解.doc

《原电池 化学电源》测试题 山东省泰安二中 陈闽 基础巩固 时间45分钟 满分100分 选择题（共10个小题，每小题4分，共40分） 1.下列装置可以形成原电池的是(　　) 答案：A 解析：构成原电池的三个条件为：两个活动性不同的电极、电解质溶液、闭合回路。因此答案选A。 2.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下: 　　卡片:No.28　时间:2011.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+ 卡片上的描述合理的是(　　) A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④ 答案:B 解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。 3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A.①③②④ B.③①②④ C.③④②① D..①③④② 答案:D 解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①②;①③相连,③为正极,金属活动性①③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③④,即金属活动性顺序为①③④②,D正确。 4．下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 答案：B 解析： 选项 原因分析 结论 A 锌锰干电池工作后碳棒不变 错误 B 氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应 正确 C 太阳能电池的主要材料是高纯度的硅 错误 D 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能 错误 5.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是(　　) 答案:A 解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,则发生反应:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附着于Zn上,构成无数微小的CuZn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4溶液则反应速率加快,生成H2的量a小于b。 6.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解质肯定不是强酸 答案：D 解析：在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。 7.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列叙述不正确的是(　　) A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达100% C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电时的总反应为：2H2＋O2===2H2O 答案：B 解析：该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率比燃料直接燃烧时高，但达不到100%。 8.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是(　　) A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+ B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑ C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+ 答案