人教版高一化学必修一课件：1-2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度(课时1)全解.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 三、物质的量浓度 第一课时 复习： 在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 溶质质量 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度(g) 100g＋溶解度(g) 浓度在日常生活中的应用 酒精度≥4.3%(V/V) 三、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。 ⑵表达式： ⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1） CB＝ nB V ①将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 不是，因为将40 gNaOH (即1 mol)溶解在1 L水中，所得的溶液的体积不再是1 L。 取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。 课堂讨论 ③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ ②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。 注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 ④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。 【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4 g NaCl的物质的量为： NaCl溶液的物质的量浓度为： 答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。 ＝ 23.4 g 58.5g/mol ＝0.4 mol n(NaCl)＝ m(NaCl) M( NaCl) ＝ 0.4mol 0.25L ＝1.6mol/L c(NaCl)＝ n(NaCl) V[NaCl(aq)] （1）有关物质的量浓度的概念计算: 2、物质的量浓度的简单计算 计算时，注意单位统一！ 练习1：把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2：在标况下，把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？ 练习3：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量为250） 0.25mol/L 0.2mol/L 1mol/L （2）有关溶液中离子的物质的量浓度的计算: 【例2】 1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物质的量浓度分别为( )　 1mol/L, 1mol/L 4mol/L,2mol/L,3mol/L 练习1：200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，c(SO42-)=________，n(Al3+)=_________。 练习2：Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________。 练习3：2mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，H+、 Na+、SO42- 的物质的量浓度分别为( )　  1.5mol/L 0.2mol 0.9mol/L （3）物质的量浓度与质量分数的关系的计算: 【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？ c(H2SO4)＝ n(H2SO4) V[H2SO4(aq)] m(H2SO4) / M(H2SO4) V[H2SO4(aq)] = m[H2SO4(aq)] × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4) = V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ω V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4) = ρ×1000 × ω M(H2SO4) = 18mol/L = （4）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算: 【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。 练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，需加水多少毫升？ 练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 浓溶液配