人教版高中化学蒸馏和萃取全解.ppt

思考交流： 1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？ 需对沉淀物进行洗涤 2、如何证明沉淀物已经洗净？ 取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生 * 蒸馏 萃取和分液 混合物的分离和提纯 教学目标 上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 思考1 思考2 做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ 混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 （一）蒸 馏 1、原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 2 、实验仪器： 蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管 ,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫 铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网 沸点相差较大的液体混合物。 分离对象： - 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水） 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 1.Cl- 的检验 ①向试管中滴加待测液 ②向待测液中滴加稀HNO3酸化 ③向酸化后的待测液中滴加AgNO3溶液。 现象及结论 出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明待测液中含有Cl-。 我们引用的自来水是纯净的水吗？ 不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl- 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 实验步骤 实验现象 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 （3） 取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 实验结论： 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室1-3 制取蒸馏水 4 思考： (1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 分液： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。 萃取： 1、萃取原理： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。 2、实验仪器： 分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 检漏 装液 振荡 分液 静置 3、主要操作步骤： 检漏方法：关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，合上上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住上玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用 振荡萃取 静止分层 分液 注意：(见教材P9) 1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水 2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡后排气 3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔； 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 4、为了萃取充分，可多次萃取 实验步骤 实验现象 (1) (2) (3) 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。 CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 水与CCl4充分混合 将分液漏斗放在铁架台上, 静置。 静置后，CCl4层变紫色， 水层黄色变浅 （4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。 实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘 实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶