人教版高中化学选修三课件：2.2分子的立体构型课件(共105张)全解.ppt

120° F F F B 例如： Sp2 杂化 —— BF3分子的形成 B： 1s22s22p1没有3个成单电子 sp2 sp2杂化 sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 109°28′ sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道。 每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为109.5°， 空间构型为正四面体型 例如： Sp3 杂化 —— CH4分子的形成 sp3 C：2s22p2 三、杂化理论简介 3.杂化轨道分类： sp3 CH4原子轨道杂化 等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。 杂化轨道 每个轨道的成分 轨道间夹角( 键角) sp 1/2 s，1/2 p 180° sp2 1/3 s，2/3 p 120° sp3 1/4 s，3/4p 109°28′ 3.杂化轨道分类： 三、杂化理论简介 H2O原子轨道杂化 O原子：2s22p4 有2个单电子，可形成2个共价键，键角应当是90°，Why? 2s 2p 2 对孤对电子 杂化 不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对 排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对-成键电子对 三、杂化理论简介 4.杂化类型判断： 因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。 =中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 杂化轨道数=中心原子价层电子对数 三、杂化理论简介 4.杂化类型判断： A的价电子对数 2 3 4 A的杂化轨道数 杂化类型 A的价电子空间构型 A的杂化轨道空间构型 ABm型分子或离子空间构型 对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。 2 3 4 sp sp2 sp3 直线型 平面三角形 正四面体 直线型 平面三角形 正四面体 直线型 平面三角形或V形 正四面体三角锥形或V形 例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质 价电 子对数 中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型 轨道 夹角 分子空 间构型 键角 气态BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 PCl3 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 180° 180° 120° 109.5° 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 180° 180° 120° 109.5° 109.5° 104.5° 107.3° 107.3° 课堂练习 例题二：对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况 C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。 大π 键 C6H6 sp2杂化 第二节 分子的立体构型 第一课时 ——价层互斥理论 活动： 1、利用几何知识