从实验学化学全解.ppt

粗盐的提纯： 水分蒸发，逐渐析出固体。 ⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 现 象 步 骤 玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌:加速溶解 过滤时：引流:防止液体洒出 蒸发时：搅拌：使其受热均匀， 防止局部过热，液滴或晶体飞溅 思考交流： 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？ 【思考】 P6 粗盐的提纯 验证是否有可溶性的硫酸盐存在 加足量稀盐酸酸化后，加BaCl2溶液 现象：有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去 〖实验1-2〗 ▲SO42-的检验方法 先加入足量稀HCl酸化，再加入适量可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成SO42－ 。 如何除去粗盐中的可溶 性杂质？ 【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。 首先：选择除杂试剂 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 过BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 过NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 过Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。 【解决方案】 注意：除杂质的试剂需过量，过量的试剂需除去；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序,试剂过量后如何处理；根据除杂质的基本原则优化除杂质的途径。 其次：考虑加入试剂的先后顺序 讨论：试剂的加入顺序？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 过量BaCl2 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 适量HCl NaCl 过量Na2CO3 【交流小结】P7 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理 化学方法除杂质小结 1.化学方法除杂四原则： 2.除杂三必须： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯物（但可以生成） 易分离——被提纯物与杂质易分离 易复原——被提纯物易复原 除杂试剂必须过量； 过量试剂必须除尽； 除杂途径必须最佳; 蒸馏和萃取 1. 原理: 蒸 馏 利用混合物中各组分沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发、 不挥发的杂质 直型冷凝管 尾接管 锥形瓶 蒸馏烧瓶 2. 装置 蒸 馏 3. 蒸馏操作注意事项： （1）蒸馏烧瓶中液体量：不超过容积的2/3。 （2）水银球位置:蒸馏烧瓶支管口处（更准确：水银球上端与支管口下沿齐平）。 （3）沸石或碎瓷片作用：防止暴沸。若开始实验后发现未加碎瓷片，应停止实验，待装置冷却至室温，补加碎瓷片，再开始实验。 （4）冷凝水：下进上出，增强冷凝效果。先通冷凝水再加热。 蒸 馏（还是重点加考点） 3. 蒸馏操作注意事项： （5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。 （6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。 （7）用酒精灯外焰加热，因外焰温度最高。 实验目的 现象 (1)自来水中Cl-的检验 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (2)蒸馏,制蒸馏水 烧瓶中水沸腾,在锥形瓶中收集到蒸馏水。 (3)检验蒸馏水中是否含有Cl-离子 实验结论： 蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-蒸馏水中无Cl-通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验1-3表格 阅读下列材料，回答问题： 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂， 大多数有机溶剂（如苯、CCl4、煤油等） 不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。 碘（I2）在水中溶解度小，易溶于有机 溶剂；溴的性质与碘相似。 如何