陌生情景中化学方程式的书写技巧有答案[精选].doc

专题复习一：陌生情景中化学方程式的书写技巧 出题人：方得威 陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 2013全国氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业ZnO浸出液 滤液滤液滤饼ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________。 【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 ClO－ H2O2 还原产物 O2－ 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 CO2 NO 2． 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3.氧化还原反应方程式的配平： 步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。 ②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④利用元素守恒，观察配平其他物质 对点集训 （2013北京在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。 （2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4　　B．Na2CO3　　C．Cu2O　　D．Fe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：。 (2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。 （）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　． （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为　　　　　　． ②溶液X中大量存在的阴离子有　　　　　　． ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　　　　（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 题型2 电化学反应中的电极反应式的书写 2013全国二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________________________________