随着原子序数的递增[精选].ppt

* 回顾： 随着原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素的金属性、非金属性 呈现周期性变化 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原子半径逐渐 减小 判断依据 金属性 非金属性 金属单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属氧化物对应的水化物碱性强弱 非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物 的稳定性 最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧 酸）的酸性强弱 一、元素周期表的编排原则 横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。 纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。 周期 族 二、元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期： 第2周期： 第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期： 不完全周期: 第7周期：26种元素 (镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素) (锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素) 周期序数 = 电子层数 (横向) 2 种元素 8 种元素 8 种元素 18 种元素 18 种元素 32种元素 二、元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 (纵向) 零族： 共七个主族:长短周期共同组成 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 （2）族的分布位置 …… 锕 镭 钫 7 氡 砹 钋 铋 铅 铊 汞 金 铂 铱 锇 铼 钨 钽 铪 镧 钡 铯 6 氙 碘 锑 碲 锡 铟 镉 银 钯 铑 钌 锝 钼 铌 锆 钇 锶 铷 5 氪 溴 硒 砷 锗 镓 锌 铜 镍 钴 铁 锰 铬 钒 钛 钪 钙 钾 4 氩 氯 硫 磷 硅 铝 ⅡB ⅠB Ⅷ ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 镁 钠 3 氖 氟 氧 氮 碳 硼 铍 锂 2 氦 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA 氢 1 0 ⅠA 练习与思考： 1、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试判断元素X、Y、Z。 Z Y X 2、指出稀有气体元素的原子序数。 3、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 族 周期 88 53 34 13 6 原子序数 2 3 4 5 7 IVA IIIA VIA VIIA IIA 5、同周期的ⅡA和ⅢA元素的原子序数相差多少？ 4、某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是___元素。 6、以第3、4周期元素为例，指出同主族相邻元素的原子序数差值。 ⅠA或ⅡA，相差上一周期的元素种数 ⅢA∽ⅦA，相差下一周期的元素种数 7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 19 11 4 3 2 19 18 11 10 2 24 13 12 11 6 32 31 14 7 6 D 8、周期表中两两相邻的A、B、C三种元素，它们的质子数之和为33，则A、B、C可能是什么元素？ 9、A、B短周期元素，B3+比A2-少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ） A. n+5 B. n+11 C.n-3 D.n+3 C 影响原子半径大小的因素是什么? 好好想想 练习：比较同周期、同主族元素的离子半径的大小？ ① Na 、 K ② Cl-、S2- ③ Cl、Cl- 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 回顾：随着核电荷数的递增，同周期元素的性质变化规律如何？ 同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右： 4、金属性递减，非金属性递增 1、原子半径逐渐减小 2、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱， 3、失去电子的能力逐渐减弱， 得到电子的能力逐渐增大 思考：同一主族元素的金属性、非金属 性强弱比较？ 预测同主族元素的性质 第IA族元素 钠与水的反应 锂与水的反应 钾与水的反应 铷与水的反应 铯与水的反应 ＋3 2 1 ＋11 2 8 1 ＋19 2 8 8 1 ＋37 2 8 18 8 1 ＋55 2 8 18 18 8 1 与