分析化学实验报告本..doc

实验一 电子分析天平的操作及称量练习 学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________ 【实验目的】 ① 了解电子天平的构造及主要部件； ② 掌握电子天平的基本操作，掌握实物称量的技术； ③ 掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。 【实验原理】 电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。 电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。 【仪器及试剂】 仪器：电子分析天平（型号：________________）；保干器；称量瓶；称量纸；试剂勺；小烧杯等 试剂：练习使用试剂（干燥处理后，装入称量瓶中，保存于保干器内） 【实验步骤】 【数据记录及处理】 直接法 (g) 增量法 (g) 减量法 称量次数 I II III m1= m2= （称量瓶＋试样）(g) m3= m4= m5= （称量瓶＋试样）倾出后 (g) m4= m5= m6= 称出试样重(g) mI= mII= mIII= 【思考与讨论】 实验二 食醋中总酸度的测定 学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________ 【实验目的】 1．进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶的规范操作方法； 2．学习食醋中总酸度的测定方法；?? 3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。 【实验原理】 食醋是以粮食、糖类或酒糟等为原料，经醋酸酵母菌发酵而成。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品。常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地、品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量（HAc，其含量约为3 %～8 %）的大小决定。除含醋酸以外，食醋中还含有对身体有益的其它一些营养成分，如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。 用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数Ka? ?10-7的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为： ??????? ? 因此，上述测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的 HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的 pH值在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。 【实验试剂】 KHC8H4O4 （基准物，105?C烘至恒重于干燥器内保存备用）；NaOH溶液：500 g?L-1 酚酞指示剂：2 g?L-1（乙醇溶液）；食醋试样（待测） 【实验步骤】 （1）0.1 mol?L-1 NaOH标准溶液的配制与标定 ①用10 mL量筒量取500 g?L-1 NaOH溶液_____mL，倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至_____mL，摇匀后备用。 ②用减重法称取_____ ? _____ g的KHC8H4O4置于三个编好号?的锥形瓶中，分别加入20?30 mL蒸馏水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！?），然后加入2滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的浓度。 （2）食醋试液总酸度的测定 ①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中，用煮沸并冷却后的水定容。 ②用25 mL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中，滴加2?3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30 s内不褪色即为终点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，求算食醋中的总酸量ρHAC（单位为g·100mL-1 ）。 【数据记录及处理】 表1. NaOH溶液的标定（PP为指示剂） 滴定次数 数据记录与计算 I