第4节氨硝酸 硫酸.ppt

第4节 氨 硝酸 硫酸 1．氨的物理性质 实验展示：观察氨气，回答氨气有哪些主要物理性质？ 2.氨气的化学性质 常温常压下,1体积水能溶解700体积氨气。 氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应： （2）氨与氯化氢的反应 铵根离子与酸根离子构成的物质叫做铵盐。 （3）氨与氧气的反应 4）、铵盐与碱反应 氨气的实验室制法 （3）选择哪种收集方法？能否用排水集气法收集氨？如何检验氨气是否收集满？ 3．氨的用途 氨是一种重要的化工产品。它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。在有机合成工业（如制合成纤维、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一种常用的原料。氨还可用作制冰机中的致冷剂。 二、硫酸、硝酸的氧化性 1、硫酸的性质 1）不挥发的非氧化性强酸，具有酸的一切通性 2）特性a：吸水性—吸H2O分子 浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的硫酸水合分子:H2SO4· nH2O (n=1、2、4）。 （1）吸收空气或其它气体中的水蒸气分子，浓硫酸常作干燥剂。 （2）夺取化合物中结晶水分子。如使蓝矾变白。 特性2：脱水性—脱H:O原子=2:1 浓硫酸能按水的组成（原子个数比）H:O=2:1脱去化合物分子中的H、O元素。 （1）能使纸屑、棉花、锯末、蔗糖等碳水化合物碳化。[演示实验-3]和[实验-4] （2）能使一些化合物“失水”变成新物质。 问题讨论：刘海洋错在哪里？ 1.清华生物系学生刘海洋用浓硫酸试验狗熊的 （1）嗅觉能力 （2）触觉能力 最后用浓硫酸泼在狗熊身上。 试用刚学浓硫酸知识指出刘海洋的实验是否符合科学性。 2.平常实验中,万一浓硫酸不小心沾至皮肤上,应该怎样应急处理?(阅读教材后回答) 特性3：强氧化性H2SO4 SO2 1.与金属在加热条件下反应生成盐+SO2+H2O [实验6-5]写出化学方程式,并标明电子转移. 2.与非金属反应 在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P等非金属单质氧化。 课堂讨论 2、硝酸 * * * * 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小。易液化，极易溶于水（1：700）。 第1课时 一、氨 【实验4-8】 氨的喷泉实验.swf 思考：为什么烧瓶内会形成喷泉？ (1)氨与水反应 氨水的成分与性质 NH3·H2O是一元弱碱，不稳定，受热时分解为NH3和H2O。NH3能使紫色石蕊试液或湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH3·H2O + HCl=NH4Cl+H2O NH3+HNO3=NH4 NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 化学性质： 1.铵盐受热分解，铵盐的热稳定性较差： 物理性质：都是（无色）离子晶体，且都能溶于水。 试管下端：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 试管上端：NH3 + HCl　＝　NH4Cl 讨论:农民应该如何保存和使用碳铵? NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑+CO2↑ NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O 这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的基础。 (NH4)2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O 溶液中不加热时: NH4+ +OH－ = NH3 ·H2O 溶液中加热时: NH4+ +OH－ = NH3 ↑ +H2O 注意:必须加热使一水合氨分解放出氨气,才能用湿润的红色石蕊试纸检验出氨气,进行铵根离子的检验. （2）根据反应原理指出应该选择怎样的发生装置？ 用铵盐与碱共热生成氯气 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 固体　　　＋固体　　→　　　　气体 与制氧气的发生装置相同，收集不同。 （4）装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？ 向下排空气法。氨气极易溶于水，不能用排水法。 将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝即收满了NH3 阻止产生的氨气与空气对流而使氨气不纯。使收集的氨气更满更纯。 稀H2SO4+ 石蕊指示剂 变红色 Zn=ZnSO4+H2 CuO=CuSO4+H2O Cu(OH)2=CuSO4+2H2O BaCl2=BaSO4 +2HCl 通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2、SO2、CH4、C2H4、C2H2等。