初三化学一到五单元知识点总结..docVIP

第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 二、空气的主要成分 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 三、物质的分类：纯净物和混合物 混合物 空气 溶液 物质 有机物 蔗糖，羧酸 酸 HCl H2SO4 HNO3 纯净物 化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 KMnO4 金属氧化物 MgO Fe3O4 氧化物 非金属氧化物 SO2 CO NO2 P2O5 无机物 金属单质 Fe Mg Al 单质 非金属单质 C P O2 I2 He 四、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”） ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB→A＋B ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 用途： 氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 空气的污染及防治 1、 造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：二氧化碳含量过多：温室效应；飞机的尾气、氟里昂的排放：臭氧空洞二氧化硫、二氧化氮：酸雨 八、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。 特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。 课题2 氧气 一、物理性质 通常情况下，是无色无味的气体；：标准状况下，密度略大于空气。‘氧气不易溶于水。 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 二、化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式 ： 2、硫粉燃烧： 实验现象： 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水：吸收二氧化硫，防止污染 3、红磷（的燃烧 实验现象： 在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 化学方程式： 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧（铁在空气中不燃烧） 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 化学方程式： 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空