化学一轮精品复习学案72化学平衡状态化学平衡的移动..doc

第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 【高考】【】 可逆反应 概念：在一定条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。 表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO （3）特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态 化学平衡状态 概念：在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持恒定的状态。特征 ①逆：化学平衡状态只对反应而言． ②等：正反应速率逆反应速率。 ③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，都仍在继续反应。 ④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持。 ⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生。、外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响 化学平衡移动实质：化学平衡移动是由于浓度、温度、压强的变化使可逆反应从一种平衡状态变为另一平衡状态的过程。平衡移动的实质因为条件的变化打破了正反应、逆反应速率相等的关系。υ(正) ＞υ(逆)，正向移动；υ(正)υ(逆)，平衡逆向移动。对可逆反应：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 条件变化 反应特点 υ(正) υ(逆) υ正 υ逆 移动方向 说明 反应物浓度增大 增 不变 υ正 ＞υ逆 向右 固体或纯液体浓度视为固定不变的 生成物浓度减小 不变 减 反应物浓度减小 减 不变 υ正＜ υ逆 向左 生成物浓度增大 不变 增 升高温度 正反应吸热 增 增 υ正 ＞υ逆 向右 升高或降低温度，υ正 υ逆增加或减小程度不同 正反应放热 增 增 υ正＜ υ逆 向左 降低温度 正反应吸热 减 减 υ正＜ υ逆 向左 正反应放热 减 减 υ正 ＞υ逆 向右 压缩体积 增大压强m+n＞p+q 增 增 υ正 ＞υ逆 向右 反应物产物都是固体或液体，压强对平衡无影响。 m+n=p+q 增 增 υ正= υ逆 不移动 m+n＜p+q 增 增 υ正＜ υ逆 向左 容积不变，充入He 不变 不变 υ正= υ逆 不移动 分压不变 压强不变 充入He m+n＞p+q 减 减 υ正＜ υ逆 向左 相当于减压 m+n=p+q 减 减 υ正= υ逆 不移动 m+n＜p+q 减 减 υ正 ＞υ逆 向右 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。 【热点难点全析】 〖考点一〗化学平衡状态v正＝v逆——反应体系中的消耗速率和生成速率相等。 平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的、、、 (有气体参加的可逆反应)、等保持不变。实例分析 例举反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否达到平衡状态 混合物体系中各成分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 正反应速率与逆反应速率的关系 单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 ②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正＝v逆 ③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 ④单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆 总压强 若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) ②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变) 混合气体平 均相对分子质量() m＋n≠p＋q，一定 ②m＋n＝p＋q，一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定(其他条件不变) 体系的密度(ρ) 　密度一定 (2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。 (3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。 【典例1】[双选题](2012·临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝1.2 mol。下列说法正确的是(　　) A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D．4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 解析：平衡时n(SO3)＝0.