化学反应速率知识点及练习..docVIP

化学反应速率： 定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化 公式： 单位: 注意：1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率，其值均是正值 2.指的是在某一时间段的平均反应速率，而不是瞬时反应熟虑 3.同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率可能相同也可能不同，但表达的意义完全相同，都表示同一反应的反应速率。 4.同一反应中用不同的物质表示的反应速率可能不同，但用各物质表示的反应速率之比等于计量数之比。 5.固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此，一般不用固体和纯液体表示反应速率。 影响化学反应速率的因素 有效碰撞： 活化分子与活化能： 活化能：普通分子变成活化分子时所吸收的能量 影响化学反应速率的因素 1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。 2、外部因素 (1) 浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率 原因：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的A . 减小体积。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 B如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。 2CO-Q1，反应速率为υ1；N 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。 （A）同时增大 （B）同时减小 （C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大 5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 （C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度 6．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，10molSO2与5molO2反应； ②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是____②_；_③__。 专题 H2＋I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为(　　) A．等于18 s B．等于12 s C．大于18 s D．小于18 s 3. 反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段 时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 4. 温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（ ） A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 化学反应速率的计算 1直接利用公式v(A)== 计算 2 根据各物质的反应速率之比等于计量数之比计算 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有 3 三段式 例2、在 N2 + 3H2 2NH3 反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？、反应 4NH3 （g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O （g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、ν (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、ν (NO)=0.0010 mol.