第二课时硫酸酸雨危害防治.ppt

复习硝酸 1.与指示剂作用： 学习目标 （一）知识与技能目标 1.认识硫酸的物理性质和主要化学性质。 2.通过实验探究掌握浓硫酸的性质。 3. 了解酸雨的危害，能够提出减少SO2排放的措施。 学习目标 （二）过程与方法目标目标 根据浓硫酸的性质，设计合理的实验方案，通过动手实验、观察、对比、合作交流等方式，归纳实验结果，加深对浓硫酸特性的认识。 学习目标 （三）情感态度价值观目标 1.通过实验和亲身感受，体会研究化学的一般过程。 2. 通过了解酸雨对环境的危害，激发保护环境的责任感。 重难点 浓硫酸的吸水性与脱水性的区分，掌握强氧化性的特点。 预习回顾 一. 稀硫酸的性质（回顾初中的知识） 二. 硫酸的物理性质 自主●合作●探究 探究一 浓硫酸的吸水性和脱水性 实验1 在培养皿中加入浓硫酸，将有水蒸气的烧杯倒扣在培养皿上，观察现象。 实验2 在培养皿中放入少量胆矾，滴加少量浓硫酸，观察现象 实验3 在烧杯中放入一定量蔗糖（C12H22O11)，再向其中加入适量浓硫酸，观察现象。 思考 浓硫酸的吸水性和脱水性如何区别？ 探究二 浓硫酸的氧化性 实验4:铜与浓硫酸的反应 （1）将铜片放入稀硫酸中，不加热，观察。 （2）加热后，观察实验现象 思 考 稀硫酸是否具有氧化性？浓硫酸的氧化性与其相比有何不同？ 知识补充 钝化 巩固训练 探究三 酸雨危害及防治 阅读课本，了解酸雨的成因。 探究三 酸雨危害及防治 观看科普视频，了解酸雨的特点和危害。 探究三 酸雨危害及防治 第3节 硫的转化 稀硝酸与石蕊试液变红； 浓硝酸与石蕊试液先变红后褪色。 2.久置的浓硝酸和新放置的浓硝酸 3.问：足量的Cu与浓HNO3反应是否只生成NO2 思考： 注：除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生成 H2 （一般情况下浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO） 2、钝化的条件是什么？ 1、与金属反应硝酸的作用是什么？ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。 V浓HCl : V浓HNO3 = 3 : 1 C P S + HNO3（浓） CO2 H3PO4 H2SO4 + NO2 仅体现氧化性 2）与非金属反应 问题：浓硝酸与非金属反应中的作用是什么？ 练习 :有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 总结：浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，硝酸能与哪些物质发生氧化还原反应？ 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O ①硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等 一些还原性的物质或离子不能与硝酸共存。 ② 还原剂一般被氧化成最高价态（如Fe 、Cu）。 3）与一些还原性物质的反应 规 律 思考？ 2) Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸有什么现象？ 硝酸的强氧化性实质是硝酸根在酸性条件下表现出来的，并不一定是硝酸这种物质。 3）与碱反应：比较与NaOH 和Fe(OH)2 的反应 4）与碱性氧化物反应：比较与CuO 和 FeO的反应 5）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应 1) 硝酸钾溶液中加入铜，再滴入硫酸，现象？ 第二课时 硫酸 酸雨危害及防治 硫酸产量是衡量一个国家化工水平的标志 H++HCO3ˉ=H2O+CO2↑ 产生无色气体 NaHCO3 Ba2++2OHˉ+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O 产生白色沉淀 Ba(OH)2 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 CuO Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 黑色固体溶解，产生无色气泡,生成浅绿色溶液。 Fe － 由紫变红 石蕊 离子方程式 现象 试剂 无 油 难 18.4mol/L 大 任意 放出 分组进行实验 实验1现象 实验2现象 烧杯内壁由模糊变透明。 蓝色晶体变为白色固体。 干燥气体（作干燥剂） 完成下列表格 白 黑 疏松多孔柱状体 有SO2生成 浓硫酸具有脱水性 吸水性是指吸收已经存在的（现成的）水（分子）。 脱水性是指将有机物分子中的氢氧原子按照2:1的比例脱出来。 D D 不反应 褪色 蓝 写出反应的化学方程式： H2SO4 Cu 氧化 酸 有。 稀硫酸中得电子的为H+，而浓硫酸中得电子的为+6价的硫，具有强氧化性。 致密的氧化膜