原电池导学案..docVIP

第一节 原电池 【目标分解】 掌握原电池的能量转化关系，进一步了解原电池的工作原理； 能够熟练地判断原电池的正负极，并写出电极反应式，并能够根据给定材料设计原电池； 掌握原电池中内电路中离子偏移方向和外电路中电子移动方向；学习盐桥的作用。 【复习回顾】 1.原电池是将 能转化为 能的装置。 2.根据已有知识，判断下列装置哪些能构成原电池？ 。哪些不能？ 。为什么？ 3.综上所述，原电池的构成条件有 ， ， 。 若将上述装置B中的一个Cu电极换成Ag电极，能否构成原电池？ ，由此可知构成原电池的内部条件是 。 5.写出装置C的电极材料和电极反应 负极： 反应： （较活泼金属） 正极： 反应： （较不活泼金属） 【预习学案】 外电路电子 极——导线—— 极 2.内电路： 离子移向负 离子移向正极 盐桥中 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 离子移向正极的电解质溶液。 电极反应：以锌铜原电池为例： 总反应式：Zn++=Zn2++Cu 锌半电池： 反应 铜半电池： 反应 4.盐桥的作用有 【预习检测】 根据下列事实：(1)+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2====Z(OH)2+H2↑ (3)Z2+氧化性比2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e===W，Y2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 AXZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYX 【探究学案】 1.探究实验1 实验步骤 实验现象 实验结论（若构成原电池，用电极反应表示，若不能构成原电池，解释原因 将Cu片和Zn片用导线连接，中间接一个电流表，平行插入硫酸溶液中，观察现象 将铜电极和锌电极分别插入CuSO4溶液和ZnSO4溶液中，观察现象 在上述装置中插入一个盐桥，观察现象 2.探究实验2 在Mg-Al原电池中，电解质溶液为盐酸和氢氧化钠溶液时，电流表偏向是否相同？为什么？那电极反应是怎样的呢？ 实验装置图 实验现象 电极反应 3.演示实验 Al-石墨（醋酸作为电解质溶液）原电池，观察现象，并写出电极反应方程式 【随堂练习】 1、下列装置中电流表指针会发生偏转的是 （ ） 2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极 4.铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ） Zn﹣2e﹣=Zn2+ B.电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu C.在外电路中，电子从负极移向正极 D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液 5.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4?浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（　　） A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定,B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定,B端高A端低 C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无