绍兴一中2014届硫及其化合物.ppt

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高温 主要反应： 主要设备： 沸腾炉 1 . 二氧化硫的制取和净化 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。 沸腾炉得到的炉气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色，所以从沸腾炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。 2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫 接触室 400-500℃　V2O5 2SO2(g) + O2 (g) 　　　　2SO3 (g) 为什么叫接触法呢？ 主要反应： 主要设备： 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室的名称由此而得。 净化后的原料气体冷 净化后的原料气体热 SO2,SO3 空气到吸收塔 催化剂 催化剂 SO2,空气 逆向换热效果最佳 冷 却 3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 ⑴ 为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？ 三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。 ⑵ 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？ 由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成污染。 主要反应： 主要设备： 4.尾气处理 如何处理尾气？ 2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3 用氨水吸收 (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 循环利用 * 2014元素化合物复习 专题4 常见的非金属及其化合物 第3讲 含硫化合物的性质及应用 臭氧: 化学性质: 主要用途： 漂白、杀菌，吸收紫外线保护地球 1.不稳定性 ：2O3=3O2 2.强氧化性： 3.漂白性: 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 过氧化氢: 特殊臭味的淡蓝色气体，比氧气易溶于水 无色粘稠液体，与水混溶，水溶液俗称双氧水 化学性质： （1）弱酸性： 其酸性比碳酸弱，电离方程式为： H2O2≒ HO2- +H+ 、 HO2- ≒H++O2- 在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2 。 (2）不稳定性： 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。 对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2 ）都会促进其分解。 因此过氧化氢应保存在棕色瓶中并放置于阴凉处。 (3)强氧化性：用H2O2 作氧化剂时，还原产物为H2O ，不会引入新的杂质 H2O2+ I- 、Fe2+ PbS、 Cl2 、 N2H4 (4）弱还原性： 遇到强氧化剂时 作还原剂，还原产物为 O2。 例如: ?????????????????????????????????????????????????????????????? 知识线: H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO32- SO42- 1、硫元素的存在和物理性质 一、硫 自然界硫元素主要以 、 、 等形式存在。 、 、 等是含硫酸盐的常见矿物。在 或 里，常常存在游离态硫。 硫单质俗称 ，通常状况下是一种 色或 色的固体 ；很脆，易研成粉末， 水， 酒精， 二硫化碳. 课本P93 2.硫的化学性质 （1）与金属反应 S+ ①Cu Cu2S，产生红热现象，生成 黑 色物质 ②Fe FeS,产生红热现象，生成 黑 色固体 ③Hg HgS，此反应易发生，可用于除去撒落的Hg （2）与非金属反应 S+ O2 SO2产生 蓝紫 色火焰（在纯氧中）和刺激性 气味的气体，硫在反应中作还原剂。 H2 点燃 300℃ H2S产生具有 臭鸡蛋 气味的气体，硫作氧化剂。 （3）与某些化合物反应 ①硫跟浓硫酸反应的方程式： ②硫与浓硝酸反应的方程式为： ③与碱反应： 硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性氧化物（Na2S）、酸性硫化物（CS2）等等，完成下列反应： （1）Na2S + CS2 = （2）Na2S +