赵维浓硫酸及酸雨.ppt

工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸 你可以得到什么信息暗示？ 结论3：浓硫酸具有 浓硫酸与金属反应 常温时： 加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。 Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。 钝化 (Fe、Al等金属因氧化而钝化) 强氧化性 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (3)铁放入浓硫酸中加热，有气体产生。 脱水性 吸水性 氧化性、酸性 (4)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 酸性、脱水性 (5)浓硫酸除去氯气中的水蒸气。 吸水性 课中学以致用（三） 阶段 化学反应 点燃 ( S + O2 == SO2 ) 高温 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 SO3+H2O==H2SO4 2SO2+O2===2SO3 催化剂 △ 造气 催化氧化 SO3的吸收 自主阅读，感受化学技术的魅力---硫酸的工业生产 带着问题看酸雨： 1、什么是酸雨？ 2、酸雨是怎么形成的？ 3、酸雨的危害有哪些？ 4、如何防治酸雨？ 1、当降水的pH低于5.6时,降水即称为酸雨。 2、酸雨的形成 SO3+H2O ==== H2SO4 SO2 ＋H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 粉尘等催化 2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4 人工排放与酸雨：工业过程、化石燃料、交通运输 天然排放：酸性物质SOx，NOx 3、酸雨的危害 酸雨使湖泊的水质变酸 酸雨使土壤变贫瘠 酸雨造成森林大面积死亡 酸雨影响人体健康 * 　　 我国南方土壤本来多呈酸性，再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。我国南方七省大豆因酸雨受灾面积达2380万亩减产达20万吨，减产幅度约6%，每年经济损失1400万元。 * 那么酸雨究竟是由哪些因素造成的呢？一般说来分为两大类：一是天然排放，大家看一下这幅图片。主要分为四种情况，分别是：火山爆发，雷电和干热引起的森林火灾，土壤中某些机体在细菌作用下可分解成硫化物，海洋雾沫。人工排放主要分为三种，我们逐一了解一下： 那么我们为什么会把酸雨称为空中死神呢？它的危害究竟有哪些？首先，大家看一下这组图片，这便是酸雨降落到湖泊、河流后，使水体酸化，进而导致水生物的死亡。 其次，酸雨也会导致土壤的酸化。 酸雨使得森林面积锐减，对环境造成了危害 大家看一下左面这两幅图，一个是文物，另一个是重庆建成不久的体育馆，都由于受酸雨的侵蚀而变得伤痕累累。 到这里，也许有的同学学会觉得，这又与我有什么关系呢？那么看了下面这个实例，大家便会发现，其实酸雨对人体自身也会造成很大程度的危害，它离我们也并不遥远。 水，你一直深深吸引着我。 每当我遇上你时， 就有种沸腾的感觉， 全身会放出大量的热。 每当见不到你时，我会在空气中寻找你的气息， 寻找你的痕迹，我是多么渴望与你相处。 我知道我的脾气很暴躁， 但这是我+6价的中心硫原子决定的， 我会抓住一切机会改变它， 请你一定要相信我！ 我是谁？ 第3节 硫的转化 第2课时 硫酸、酸雨及其防治 1.掌握浓硫酸的三大特性。(重点) 2.了解硫酸的工业生产方法 3.了解酸雨的形成及危害，知道防治 酸雨的方法，增强环保意识。 合作探究一：硫酸的物理性质 实验1：观察硫酸的颜色状态；轻轻摇动硫酸，感受液体流动情况；打开硫酸的盖子，观察瓶口的现象。 硫酸是一种无色粘稠的液体；高沸点难挥发；密度比水大；能以任意比与水互溶并放出大量的热。 质量分数98.3%的硫酸称为浓硫酸。 (98.3%的浓硫酸中硫酸以分子存在不是离子) 【思考】稀释浓硫酸应特别注意？ ① ；② 。 将浓硫酸加入水中 边加边搅拌 稀硫酸具有酸的通性 复习回顾，自主展示--------稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应： Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 （3）与金属氧化物： CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）与某些盐反应： Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Na2SO4 CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色 浓硫酸具有________ 蓝色晶体逐渐变白色 原因： 结论1： 现象： 吸水性 向点滴板中加入少量胆矾，再滴加5-6滴的浓硫酸，观察实验现象 实 验 合作