高三化学练习2016.03.20.doc

高三化学练习2016.03.20 1.下列说法正确的是.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 .食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等,PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 .乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好.不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 .下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂 .下列说法正确的是.标况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA　.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA　D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B.标况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA C.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA D.1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 5.NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 .短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 .氢化物的稳定性:AB .元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 .FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq).已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图,则下列说法正确的是 A.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2 B.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大C.反应处于D点时,一定有V正 V逆 .FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H0 8.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na+＋e－= Na C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:1 D.工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极 .氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出).下列说法正确的是A.X为H2,Y为Cl2B.A池为电解池,且m＜n C.B池为燃料电池,且ab D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 .下列离子方程式书写正确的是A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2 C.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－ D.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32- 11.下列离子方程式正确的是. 电解饱和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH- B. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+ + HCO3- +