高三化学总复习复习：硫及其重要化合物.ppt

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： (1)A是________，Y是______，Z是_______(填化学式，下同)。 (2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________________________________。 (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：____________________________________。 (NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S＋3O2 =====2SO2＋2H2O 点燃 HNO3 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 高温 右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________________； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________________________； (3)写出一个由D生成B的化学方程式：___________________________________； (4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________________________ 。 H2＋S ===H2S △ H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O C＋2H2SO4(浓) =====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ H2SO3＋2OH－===SO32－ ＋2H2O 大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性 增大 水解是吸热反应，加热使SO32－水解程度增大，因而pH增大 【解析】 常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5。硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32－＋H2O HSO32－＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。 4.在通常状况下,A是固体单质?根据如图所示的转化关系,回答 下列问题: (1)写出A~E的化学式:A___,B_____,C_____,D_____,E_____? S H2S SO2 H2SO4 SO3 (2)写出下列指定反应的化学方程式:BC:____________________________;CD:__________________________;EC:_________________________________________? 解析:A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属单质且A能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应,所以组成A的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能与水反应生成E,则E应是一种酸,该酸能与Cu反应说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析,初步推断A应是S,从而推出B是H2S?C是SO2?D是SO3?E是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化,确定推断正确,然后写出相应的化学方程式? 5. 已知化合物A?B?C?D?E?F?G和单质甲?乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应?甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一?请根据图示回答问题? (1)写出下列物质的化学式:A________,G_________,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:___________________