高三一轮复习------氯气的性质和制备方法.ppt

知识小结: 3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的HClO表现出来的，故干燥的Cl2或液氯均无漂白性。 4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保存须密封（与空气中的CO2和水蒸气隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O 2、制气装置：制取----净化----收集----吸收 氯气的净化： 先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O 3、收集方法：向上排空气法 4、验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝） 湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 5、尾气吸收：NaOH溶液 例1．某化学小组用如图所示装置制 取氯气，不正确的是 (　　) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 . B 例2. 例3．某同学用下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质． 下列说法正确的是 (　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 D 2．海水提溴： (1)反应原理：2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－ (2)原料：浓缩海水或制盐卤水 (3) 基本步骤：浓缩、氧化和提取。 “海洋元素” 练习、溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L-1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴，方法如下： （1）向苦卤中通入氯气，将卤水中的溴离子氧化。该反应的离子方程式为： 。 （2）在上述混合液中鼓入热的空气，将其中生成的溴被吹出来，然后用纯碱吸收，写出该步反应的化学方程式： （3）将（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，用有机溶剂提取溴后可以得到副产物Na2SO4，写出该过程的化学方程式： 3．海带取碘 (1)反应原理：2H+＋2I-＋H2O2= I2＋2H2O (2)原料：海带、海藻 (3)方法：有机溶剂萃取法 (4)提取流程 卤素单质及其化合物的特性和应用 (1)氟 ①无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。 ②与H2反应在暗处即爆炸。 ③2F2＋2H2O= 4HF＋O2。 ④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中 (2)溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞 (3)碘 ①I2遇淀粉变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可防治碘缺乏症。 (4)卤化银 ①X- 检验：AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。——X-的检验 ②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。 ③AgI可进行人工降雨。 ④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。 试剂：AgNO3溶液，稀HNO3 方法：先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液 分液和萃取 分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质的溶解度要远大于原溶剂。 分液漏斗 静 置 分液 溴不离橙，碘不离紫 类卤化合物简介 1、拟卤素： 有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等， 它们对应的类卤阴离子为CN-、SCN-，在性质上与卤素阴离子的性质也相似， 拟卤素的主要化学性质有： (1)、拟卤素单质具有较强氧化性，氧化性顺序为F2﹥Cl2﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2﹥I2 (2)在水中或碱溶液中易发生岐化反应。 如：(CN)2 + H2O HCN + HCNO (3)与金属反应生成一价阴离子的盐。 如：(CN)2 + 2Na 2NaCN 　 氰（CN