1--无机非金属材料的主角-----硅--PPT课件.ppt

4、制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ 高温 硅单质 3．硅的工业制法 ●典例精析 【例4】　下列关于硅的说法中，不正确的是 (　　) A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 C (2009·广东理基·22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 (　　) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②　　 B．②③　　 C．①④　　 D．③④ 【答案】　C -1- 工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗硅 ① SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ ，又能跟氯气反应经提纯得到 SiCl4后再用氢气还原制得纯硅： ②Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 ，③SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl。根据以上反应回答下列问题： （1）反应①中焦炭做（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.二者都不是 （2）反应 ②属于（ ），反应③ 属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 E.置换反应 4、硅的工业制备 课后练习81页 A AC CE 课堂练习 C 2.下列变化中不能一步实现的是 A、Na2SiO3 H2SiO3 B、H2SiO3 SiO2 C、SiO2 H2SiO3 D、 SiO2 Na2SiO3 3.在既能溶解金属氢氧化铝又能溶解二氧化硅的无色溶液中，能大量共存的是( ) A. Na+、Al3+、NO3－、Cl－　　　　　 B. K+、Na+、Cl－、SiO32－ C. Fe2+、K+、SO42－、Cl－　　　　　　　　　　　 D. Na+、HCO3－、K+、NO3－ 课堂练习 B 4.CO2通入下列各溶液中，不会产生难溶物的是（ ） A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl2 D -1- 小结: 1.介绍了硅酸盐的定义、性质和表示方法及工业产品. 2.硅酸钠的性质和用途 3.硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途 4.硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊的原因。 课后练习题答案 1， 8 10 4 5 6 7 9 1 2 3 4 2、 材料 物理性质 化学性质 玻璃 硬度高，耐磨损，耐高温，较脆 很稳定 陶瓷 硬度高，耐磨损，耐高温 很稳定 11 (1)Na2O ，CaO， SiO2的相对分子质量分别为62，56，60，答案上的过程是【13％/62：11.7％/56：75.3％/60=1:1:6】代表的意思是质量分数除以摩尔质量等于物质的量。 (2)每天10t，每月共生产玻璃10t/天×31天=310t 其中含有 Na2O质量：310×13%=40.3t， CaO质量：310×11.7%=36.27t， SiO2质量：310×75.3%=233.43t 而Na2O从Na2CO3中来，CaO从CaCO3中来，SiO2从石英中来 ，由根据质量守恒可知 设需要石灰石CaCO3质量x， 纯碱Na2CO3质量y，石英SiO2质量z， 则 80%x×CaO/CaCO3=36.27t，解得x≈80.96t 95%y×Na2O/ Na2CO3 =40.3t，解得x≈72.53t 95%z=233.43t，解得z≈245.72t ∴需要石灰石80.96t，纯碱72.53t，石英245.72t Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式： 　　 说明 酸性:碳酸比硅酸强 Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+ H2SiO3 ↓ 二、硅酸 1.制备 Na2SiO3 + 2HCl=H2SiO3 ↓ +NaCl 2.物理性质 白色的不溶于水的固体 3.化学性质 ?极弱酸性，比碳酸还弱，不能使指示剂变色 ?不稳定性 H2SiO3＝ SiO2 +H2O ? 干燥硅胶 湿硅胶 生成的硅酸逐渐聚合而形成