第八单元金属和金属材料题库.doc

第八单元 金属和金属材料 知识点一：金属材料　　金属材料包括纯金属和金属的合金。1．几种常见金属　　a．常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等　　b．金属有许多共同的性质，如：①金属光泽　 ②良好导电性、导热性③良好的延性、展性 ④韧性好、能弯曲等。　　c．常见金属的各自特性①颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；②状态：常温下大多为固体，汞为液体；③密度差别很大：金为19.3，铝为2.7；④导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；⑤熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；⑥硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。【要点诠释】金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性（100）比铝的导电性（61）大很多，但电线一般用铝制而不用银制。因为铝的密度（2.7）比银的密度(10.5)小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。2．合金知识　　a．合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）　　【要点诠释】　　①合金是混合物　　②合金中至少含有一种金属　　③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。　　b．常见的合金　　【要点诠释】 铁和钢都是铁合金，因含C量不同合金的性能不同，含C量越大，硬度越大；含C量越低，韧性越好。 合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 知识点二：金属的化学性质1．金属与氧气的反应 　 铁 铝 铜 反应现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 表面变暗，失去金属光泽 表面变黑，失去金属光泽 化学方程式 4Al+3O22Al2O3 2Cu＋O22CuO 反应特征 都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。 【要点诠释】　　①钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。　　②铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用，铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。　　③镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。2．金属与酸的反应 【要点诠释】 　 铁丝 铝丝 铜丝 反应现象 稀盐酸 铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化 不反应，没有明显现象 稀硫酸 铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化 不反应，没有明显现象 化学方程式 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 　 反应特征 1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、根据铜不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCu；3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），（注意：此处铁元素化合价是正二价）而不是氯化铁、硫酸铁。 　　①参加反应的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面　　②酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸　　③金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加　　④金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，铁除外。3．金属与金属化合物的反应 　 铁丝浸入硫酸铜溶液 铝丝浸入硫酸亚铁溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 反应现象 铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色 不反应，没有明显现象 化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 　 反应特征 1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCu；3、铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的活动性比铝的更弱。 【要点诠释】　　①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。　　②参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：　　 　Fe+CuCO3FeCO3+Cu　 Cu+2AgClCuCl2+2Ag 　　③参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是　　　2Na+