16年生产实际分析.docx

〖生产实际分析〗东城区30．（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第③反应的化学方程式是______ 。（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。31.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。[来源:学,科,网Z,X,X,K]（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。海淀区30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：多步NaOH溶液反应③控制pH氢氧化铝沉淀溶液B反应②过量 反应① 稀硫酸固体SiO2等残渣烧渣铁粉溶液A含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液绿矾（1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于 （填化学式）。朝阳区30. （3分）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：? （1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。 （2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg?高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和HCl的溶液海水CO2－ + ＋O2石墨电极H2SO4溶液31.（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。丰台区净化后的烟气（含N2等）30.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：石灰浆H2OCaO高速旋转雾化器CaSO4和H2O熟化池SO2、O2、N2等烟气（1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为 。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 。NiSO4溶液物质ANiCO3沉淀物质BNiSO4溶液31.（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下：....含有FeSO4和NiSO4的溶液....Fe(OH)3沉淀物质A电镀废渣NiSO4·6H2O铜和其他杂质（1）分离出铜和其他杂质的操作是 。（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。石景山区电石水灰浆[主要为Ca(OH)2]乙炔聚氯乙烯自然风干电石渣30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。① 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 ② 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑③ 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。酸洗液 溶液A Fe(OH)2浑浊液溶液BFe(OH)3过量铁皮投加NaOH通空气过滤加热铁红（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。（