化学能量变化全解.ppt

ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5 kJ·mol－1。 1．概念 ________________时，________纯物质______燃烧生成______的氧化物时所放出的热量。 燃烧热 25 ℃、101 kPa 1 mol 完全 稳定 2．表达形式 (1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。 (2)单位：________________________。 3．解释 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→______，H→_______，S→______。 4．意义 例如：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在_________________时，_________C完全燃烧生成CO2时______393.5 kJ的热量。 kJ·mol－1(或J·mol－1) CO2 H2O(l) SO2 25 ℃、101 kPa 1 mol 放出 答案：D 101 kPa时，1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.6 kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式。 【答案】CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 【解析】因1 mol CH4的质量为16.0 g，又因1.00 g CH4燃烧放出55.6 kJ的热量。所以1 mol CH4燃烧放出的热量为：16.0 g÷1.00 g×55.6 kJ＝889.6 kJ。 1．同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？ 【答案】同一化学反应的反应热与参加反应物质的物质的量、物质的聚集状态、反应条件有关。 2．你是怎样理解化学反应中的能量变化的？ 【答案】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。 1．内容：不管化学反应是一步完成或分步完成，其反应热是______的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的______无关。 盖斯定律 相同 始态和终态 途径 2．解释：在化学反应中，能量的变化以______的变化为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量变化的多少由发生变化的______和______的量决定。 物质 反应物　 产物 ＞ 2．加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式。 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变。 (4)一般解题步骤：首先确定待求的方程式，然后观察待求方程式中的各物质在已知方程式中的位置，最后根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向，然后把各方程式叠加并检验)。 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。 解析：由盖斯定律知，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1＋393.51 kJ·mol－1＝－1.90 kJ·mol－1，即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1。 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。 答案：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ·mol－1　石墨 【答案】P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 【解析】本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 反应热的计算依据有：热化学方程式、______定律和________的数据。 反应热的计算 盖斯　 燃烧热 (3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。 (4)根据反应物和生成物的键能，ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。 2．反应热计算的注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中