化学计量在实验中的作用(2-4)物质的量浓度全解.ppt

（1）实验仪器 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、量筒 玻璃棒、胶头滴管、 * * 物质的量浓度 硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，求此温度下硝酸钾饱和溶液的 ω = ── × 100% m质 m液 52.4% 溶质质量分数 [思考] 溶质物质的量浓度的定义是什么？ 五. 物质的量浓度 cB = ── n质 V液 3.单位： mol / L 。 1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量。 2. 符号: c. 4. 物质的量浓度 = 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积(V) B D [练一练] 1、下列说法正确的是 （ ）??? A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为1 mol/L。??? B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶 液的物质的量浓度为2 mol/L。??? C．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则 取出溶液的浓度为1 mol/L。 ??? D. 将2 mol CuSO4 溶于适量水中，配成2L溶液， 所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 2. 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、 10mL和1mL溶液： 它们的物质的量浓度是否相 等？ 所含溶质是否相等？ 相等 不相等 （注意）： 1. 体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积， 单位常用L。 2. 溶质B的物质的量，不能用质量来表示 3. 在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的 溶液，其浓度不变，（溶液是均一、稳定 的混合物）。但所含溶质的物 质的量或质量 因体积的不同而不同 相同点 表达式 单位 溶液单位 溶质单位 物质的量浓度 质量分数 g g 1 mol L mol/L ω = ── m质 m液 cB = ── n质 V液 都表示溶液的浓度 5. 物质的量浓度和质量分数比较 6. 一定物质的量浓度的溶液的配制 如何配制100g10%NaCl 溶液？ 如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？ 计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签） 容量瓶 容积温度 几种规格的容量瓶 a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶 上标有温度和容量。 b.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液，是一种 容积精确的仪器,精确到0.01ml。容量瓶有各 种不同的规格，常用的规格有100mL、250mL、 500mL和1000mL等。配制200mL的溶液选用 250mL 容量瓶(选大) 容量瓶的使用 5. 在容量瓶的使用过程中移动容量瓶，手应握在瓶颈 刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化, 使溶液的浓度不准确。 4.容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释， 容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液. 3.用前先用蒸馏水洗涤容量瓶. 2.用前要检查容量瓶是否漏水。 1.据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。 c.注意事项： 2、实验步骤 配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 （1）计算 n（NaCl）＝c（NaCl）×V[NaCl(aq)] ＝1.00mol/L×0.1L ＝0.1mol m（NaCl）＝n（NaCl）×M(NaCl) ＝0.1mol×58.5g/mol ＝5.85g （2）称量： （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却回温 ） （4）转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和 玻璃棒2--3次（用玻璃棒引流） （5）定容：加水到接近刻度1～2cm时，改用胶头 滴管加水到刻度， （6）摇匀:上下颠倒 （7）装瓶 5.9g