化学计量在实验中的应用(复习)全解.ppt

巩固练习： 1、判断下列叙述是否正确? A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B．1 molO2的体积约为22.4L。 C．标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. D. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 例.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度。 9、一定物质的量浓度溶液的配制 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶、贴签 7.有关溶液稀释的计算 C1V1=C2V2 原则：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量或物质的量不变。 例：将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 8、物质的量浓度与质量分数的关系 c(B)= ) ( ) ( L mol M(B) ω(B)ρ(B)×103　　 c—物质的量浓度（mol/L ） ρ—溶液密度（ g/mL） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g/mol ） c= = =18.4mol/L 1000ρ w M 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol * * * 第二节 化学计量在实验中的应用 （总复习） 1.物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体 单位:摩尔， mol 判断正误 1mol人 3.5mol西瓜 1mol氧 （2）使用摩尔表示粒子多少的时候，一定要 用化学式指明粒子种类。 （1）物质的量及其单位 mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42－ ，像1 mol 氧是不对的。 如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。 (3) “物质的量” 是一个专用名词。 使用摩尔的注意事项 2.阿伏加德罗常数 1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数 符号NA。 约为6.02×1023， 单位是mol－1 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 问题： 物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？ N= n× NA n= N/NA 1、1molH2O中约含有 个水分子。 3、0.5molCO2中约含有 个二氧化 碳分子 实践检验 2、2molH2O中约含有 个水分子。 3.01×1023 6.02×1023 1.204×1024 4、１molH2O约含有 个H 个O 5、1molH２SO4约含有 个H２SO4 个H 个S 个O 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 2.408×1024 3、摩尔质量（Ｍ）　 　　——单位物质的量的物质所具有的质量 单 位：g／mol　 g·mol－１ Mg的摩尔质量是24g/mol SO2的摩尔质量是64g/mol 定义式： M = m n 在数值上与该微粒的相对原子质量或 相对分子质量相等。 1、1molH2SO4的质量就是硫酸的摩尔质量吗？ 2、1molH和1molH+的质量及摩尔质量相同吗？ 思考讨论 不是 相同 3、物质的量(n)和质量(m)的关系 n (mol) m (g) ×M ÷M n = M m 4、微粒数(N)与质量(m)的关系 N(个) n(mol) × NA ÷NA m (g) ×M ÷M 知识运用 2、求6.02 × 1022个氧分子的质量。 n(O2)= N(O2)/ NA =6.02×1022÷ 6.02×1023 mol-1 =0.1mol =