化学计量在实验中的应用1全解.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 * 物质的量及其单位—摩尔是高中化学计算中的核心，贯穿于整个高中化学学习之中，是学习化学的重要基础之一 无论是化学实验，还是工业生产和科学研究，我们所用的物质都是可以用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子间按一定的数目关系进行的，这些微观粒子是用肉眼直接看不到，也难以称量。若能方便地将微观粒子的数目与宏观物质的质量联系起来，就能给我们的实验、研究和生产带来极大的方便 科学上，通过物质的量就能够将微观粒子的数目与宏观物质的质量很方便的联系起来，也就是说：物质的量是联系微观粒子的数目与宏观物质的质量的桥梁 微观粒子的数目 宏观物质的质量 物质的量 思考与交流 你能数出两斤绿豆有多少个绿豆吗？ 你能数出18克水有多少个水分子吗？ 第二节 化学计量在实验中的应用1 一、物质的量的单位—摩尔 1．物质的量： 是一个 ，它表示含有 的集合体，符号为 . 物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 . 一定数目粒子 物理量 n 摩尔 摩 mol 2．摩尔的规定： 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 ㎏12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 理解：①1 mol任何粒子集体所含的粒子数 . ②选择0.012 ㎏12C中所含的碳原子数为标准，是为了利用现有 的 ，从而方便的得到1 mol任何粒子集体的 量 相对原子质量 质 相同 提示：①“物质的量”是一个科学名词，四个字是一个整体 ②物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 0.012 ㎏12C中所含的碳原子个数为1mol,约6.02×1023 理解： ①阿伏加德罗常数有 ，是 常数，具有明确的物理意义 ②6.02×1023是近似值，准确值是0.012㎏12C中所含的碳原子数 3．阿伏加德罗常数： 第二节 化学计量在实验中的应用1 一、物质的量的单位—摩尔 科学上，把1 mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA NA ≈ 6.02×1023 mol—1 单位 物理 4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）三者间的关系： n = N NA 第二节 化学计量在实验中的应用1 一、物质的量的单位—摩尔 例：⑴ 0.5molH2O含有： 个H2O， 个H， mol H ⑵ 6.02×1022个SO2的物质的量是 mol，其中含 mol S，含 mol O ⑶ 现有3 mol O2和2 mol O3，它们的物质的量之比为 ， 分子数之比为 ，O原子数之比为 . 重要推论： 两种粒子的粒子数之比等于其物质的量之比，即：N1/ N2 = n1/n2 5．使用物质的量和摩尔的注意事项： ①只能用来计量 ，不能用来计量 物质 ②必须用化学式（或符号）指明微观粒子 3.01×1023 6.02×1023 1 0.1 0.1 0.2 3/2 3/2 1/1 微观粒子 宏观 第二节 化学计量在实验中的应用1 一、物质的量的单位—摩尔 6．摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 摩尔质量的符号为 ，常用的单位为 或 . 粒子的摩尔质量： 就是以克/摩为单位，数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量 例： ① Fe的摩尔质量：M(Fe) = g/mol ② O的摩尔质量：M(O) = 16 . ③ H2O的摩尔质量：M(H2O) = . ④ Fe2＋的摩尔质量：M(Fe2＋) = g/mol M 56 g·mol—1 g/mol g/mol 18 g/mol 56 提示：电子的的质量很小，可以忽略 第二节 化学计量在实验中的应用1 一、物质的量的单位—摩尔 7．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）三者间的关系： n = m M 小结：粒子数（N）、物质的量（n）、质量（m）三者之间关系： n N m ÷NA ×NA ÷M ×M 可见，物质的量是