化学键(课件)全解.ppt

1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、　Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。　　（一般规律） 第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健 你有想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？ 实验1—2：钠在氯气中燃烧 现象 化学方程式 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 化 学 键—— 三、化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2） 构成离子键的粒子： 阴、阳离子 （3）离子键的实质： 静电作用 静电引力 静电斥力 （4）成键条件 ①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外） 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb 思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。含有活泼金属元素和铵根离子的化合物 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 课堂练习 练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 C 二、表示方法 在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。 电子式 · C · · · ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Na · F · N ·· · · R· 离子的电子式： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 Na+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 Al3+ w 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 少的写在中间多的写在两边 式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子得失 “ ”表示“形成”. 3、用电子式表示离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na S K K 化 学 键 k S 2- k 如何用电子式表示离子