化学：溶解度课件(人教版九年级下)全解.ppt

1，了解物质的溶解性 2，理解溶解度的概念 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系 * * 课题2 溶 解 度 课题2 溶解度 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）　　　 A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课前练习： 2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的 课题2 溶解度 4.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？ 反之又怎样操作？ 3. 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？ 不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（H2O） 降低KNO3溶液的温度； 饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。 本课目标 与溶质和溶剂的性质有关 影响因素： 一种物质溶解在另一种物质的能力。 一、溶解性 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示 课题2 溶解度 水100克 水100克 够了，我饱了 2、四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克 二、固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。 课题2 溶解度 课题2 溶解度 20oC时的溶解度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 溶解性与固体溶解度的关系 10g 1-10g 0.01-1g 0.01g 答：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。 例1：某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g 课题2 溶解度 D 1、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC 时的溶解度为23克。 2、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶 解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解 度为36.5克。 4、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯 化钠的溶解度为36.5克 例3：判断下列说法是否正确 课题2 溶解度 溶解度(克) 温度（ oC ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点） 3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同） 4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大 找一找５０度各物质的溶解度 2：某物质在某一温度下 的溶解度（点） 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 溶解度随温度变化的规律 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2 讨论 1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时， 汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？ 3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？ 利用所学知识解释下列现象？ １、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ ２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？ 1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水