化学：《5.1质量守恒定律》课件_(人教新课标版九年级上)全解.ppt

1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A） （A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A发生分解后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A发生分解后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（D）100克 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 （B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 （C）一切化学反应都遵从质量守恒定律 （D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 （B）24克镁与空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 （C）一切化学反应都遵从质量守恒定律 （D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 C 元素和 H 元素。 5．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。 6．要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是 (A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。 5．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 AB 。 6．要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是32克 (A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。 7．氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ （39+35+16×2）×2 244 148 96 y b x 244×y=148×b 1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克. 2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克. 3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素. 4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,原子的质量 ，所以质量守恒. 作业： 1、课后练习 P、95页 1-4题。 2、完成课本P114页《讨论与交流》 3、课本P117页《习题4.3》第1题 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 化学反应前后质量守恒的原因 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 原子数目 原子质量 原子种类 微 观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏 观 可能 改变 分子数目 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 可运用定律： 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为　　　g 三．质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 3 9.6 0.48 5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） 　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　 　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4