化学：溶解度课件(人教新课标九年级)全解.ppt

* 课题2 溶解度 饱和溶液 不饱和溶液 蔗糖的溶解：(在100℃ 、20 ML水 中，不断地加入蔗糖；最后会怎 样呢？) 生活告诉我 不饱和溶液 饱和溶液 … 　　一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的。 结论 想一想，说一说： 从上面的生活现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 　 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。 饱和溶液： 不饱和溶液： 能力升级 已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克 。 不饱和 饱和 饱和 136 2、判断溶液是否饱和最简单的方法 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。 想一想，做一做 1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？ 2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？） 加溶剂（即加水） 冷却（即降温） 加热（即升温） 氯化钠饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 溶液 是否饱和 方法 不饱和 饱和 不饱和 实验 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和溶液； 却是高锰酸钾的不饱和溶液 再加硝酸钾 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 ③蒸发水份 ①加水 饱 和 溶 液 不 饱 和 溶 液 ①加溶质 ②降温 ②升温 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反. 温馨提示: 从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？ 1. 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( ) ； 2. 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是( )。 加水 ①加氢氧化钙固体 实践与应用 ②蒸发水份 ③升温 二: 结晶 2. 晶体的定义: 3. 母液: (是该温度下,该物质的饱和溶液。） 4. 晶体的方法 降温结晶 (即:冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 1. 结晶的定义: 溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 有甲、乙两杯等量、同温度的水 甲 乙 想一想： 哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？ 一匙蔗糖 两匙蔗糖 三: 浓溶液和稀溶液 定义 浓溶液: 含溶质较多的溶液。 稀溶液: 含溶质较少的溶液。 温馨提示: 将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的. 讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？ 做一做 根据表中数据讨论 0.09 0.17 熟石灰 169 31.6 硝酸钾 80℃ 20℃ 100克水中最多溶解（克） 实验：（80℃） 10克水 + 12克硝酸钾：振荡，现象: 溶液类型: 2.10克水 + 0.2克熟石灰 :振荡，现象: 溶液类型: 硝酸钾 溶解 硝酸钾的不饱和溶液 浓度大 熟石灰 未完全 溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 从实验你能得到什么结论？ 甲 乙 有两杯80℃ 、各100克的水 硝酸钾（169克） 硝酸钾（100克） 思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？ 同温度下,同物质的 饱和溶液比它的 不饱和溶液浓. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？ 浓溶液 稀溶液 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓. 讨论 讨论 结论： 不饱和溶液 饱和溶液 用图示表示 饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系; 以及饱和溶液