化学：质量守恒定律课件(第二课时)(人教版九年级上)全解.ppt

* * 课题1 第二课时 化学方程式 反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。 2、化学反应前后总质量守恒的实质 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 元素的化合价 化 学 方 程 式 思考： 怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 1、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。 化 学 方 程 式 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 文字表达式： 化学方程式： C + O2 CO2 点燃 和 反应条件 生成 如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 氢气 ＋ 氧气 点燃 水 H2 + O2 H2O 点燃 否！ H2 + O2 H2O 点燃 ＋ 反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。 ＋ × 2H2 + O2 2H2O 点燃 反应前后各原 子数目相等， 符合质量守衡 定律。 正确的化学方程式 如： C + O2 == CO2 点燃 表示： 1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳 ； 2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子； 3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 后，可生成44份质量的二氧化碳。 12 16×2 12+16×2 32 44 12 2、化学方程式表示的意义： （1）表明了反应物、生成物及反应条件； （2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比； （3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）； 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2 32 18×2 4 ： 32 ： 36 化 学 方 程 式 2、化学方程式表示的意义： 意 义 C + O2 CO2 点燃 表示反应物.生成物及反应条件 反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃 质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比） C + O2 CO2 点燃 12 ：16×2 ：12＋16×2 12 ： 32 ： 44 粒子个数比 C + O2 CO2 点燃 1 ： 1 ： 1 3、化学方程式的读法： 如 ：3H2 + N2 2NH3 高温、高压 催化剂 （1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气； （2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子； （3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；  2×3 28 17×2