化工分析-第二章：滴定分析方法简介全解.ppt

第二单元 滴定分析方法简介 演示实验： 食醋总酸度测定的实验。 二、滴定分析的分类 常见的滴定分析方法包括： 直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 作业： 复习： 1．什么是物质的量？1摩尔物质中包含多少微粒？ 2．物质的量的浓度的含义是什么？ 3．如何配制500mL0.1 mol/LNaOH溶液？ 一、标准溶液的浓度 1．物质的量浓度 例题1 将265克Na2CO3溶解后制成1L溶液，求（1）Na2CO3的物质的量（2）Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？（已知：Na2CO3的摩尔质量为106g/mol） 2．滴定度 滴定度是指每毫升标准滴定溶液相当于被测组分的质量（g或mg）,用TB/A表示，其中A是标准滴定溶液，B是待测组分。 如：TNaOH/HCl=0.4g/ml ,其含义（ ？） 配制的方法有两种：直接法和间接法（标定法） 2．配制标准溶液 四、课堂讨论、小结及作业 作业： 1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。 3.配制250 mL0.1 mol/LHCl溶液，并标定其准确浓度。 一、计算依据 1. 根据反应计量关系进行计算 二、计算示例 例题2 已知：浓度为0.1300mol/L的HCl溶液20.00ml恰好与21.30mlNaOH溶液反应达到计量点，求NaOH溶液的浓度。 例题3 例题4 三、课堂讨论、小结及作业 作业： 1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。 3.课后习题一中5、习题二中2 演示及实验 二、滴定管的使用 1.试漏：注意方法 2.涂油：注意方法 3.装液：先润洗，后装液，并且不得借用任何别的器皿 4.排空气：酸式管与碱式管方法不同 5.调液面：调液面在0刻度 三、滴定操作 1.握管：如图 四、课堂讨论、小结及作业 作业： 1.整理所学的知识。 2.实践作业：在分析实验室练习盐酸和氢氧化钠标准溶液相互滴定。 演示及实验 二、移液管和吸量管的操作 三、学生操作练习 四、容量瓶的使用 五、课堂讨论、小结及作业 作业： 1.整理所学的知识。 2.实践作业：在分析实验室练习盐酸标准溶液的配制和移取。 * * 2.1 滴定分析方法 一、基本术语 1．化学计量点 2．标准溶液 3．滴定、标定 4．基准物质 5．滴定终点 6．滴定误差 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 三、滴定方式 1.整理所学的知识。 2.完成教材上的练习。 2.2 标准溶液 第二单元 二、配制标准溶液 1．基准物质：必须符合下列条件 （1）有较高的纯度 （2）物质组成固定 （3）性质稳定、易溶解 （4）定量反应 【实验】教师演示，学生模仿。 配制250mL0.1 mol/LNaOH溶液，并标定其准确浓度。 （1）直接配制法 （2）间接配制法 ①配制近似浓度的溶液 ②标定 2.3 滴定分析中的计算 第二单元 2.等物质的量反应原则 在置换滴定或间接滴定法中，涉及多个反应的，可用待测物质与滴定剂的物质的量相等的关系计算。 关键是选取物质的基本单元。 =0.1221 mol/L 要配制 0.1200 mol·L-1的K2Cr2O7标准 溶液250ml，需要基准物质K2Cr2O7多少克？ m(K2Cr2O7)= ·V（K2Cr2O7）· =0.1200×250.00×10-3×49=1.47g ） 将0.3000gCaO试样溶于30ml浓度为0.25mol/L 的HCl溶液中，完全反应后，剩余的酸用浓度为0.25mol/L的NaOH标准溶液反滴定至滴定终点，消耗10.50ml，求试样中CaO的质量分数。 答案：CaO% = 45.5% 【巩固练习】课后习题一中3、4，习题二中1 2.4常见滴定的分析仪器 2.4.2 滴定管 第二单元 一、滴定管的洗涤 1.介绍滴定管分类与规格 2.洗涤操作 2.滴定 （1）调节高度如图 （2）控制滴定速度 2.4常见滴定的分析仪器 2.4.3移液管和容量瓶 第二单元 一、移液管与吸量管的洗涤 1.介绍移液管分类与规格 2.洗涤操作 如图所示 1.润洗 2.吸液 3.调液面 4.放溶液 利用氢氧化钠标准溶液进行操作练习。 用移液管分别移取50 ml、 25 ml、10ml、 5 ml、 2