第九章溶液预案.ppt

(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序?　 ; (2)图②中用来取用NaCl的仪器是　　　　 ; (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码在标尺位置见下图,则称取的NaCl质量为　　　　g; (4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10 g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数　　　　(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【解析】(1)根据用固体溶质配制溶液的步骤:计算-称量-溶 解,应先进行氯化钠的称取,倒入烧杯,然后量取水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,最后进行溶解,故操作顺序为②⑤①④③;(2)图②的操作为用药匙取用固体氯化钠;(3)砝码的质量为10 g+5 g=15 g,游码的质量为3.2 g,所称取氯化钠的质量=15 g+3.2 g=18.2 g;(4)砝码质量因有缺损而变小,故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量,导致所配制溶液质量分数小于10%。 答案:(1)②⑤①④③　(2)药匙　(3)18.2　(4)小于 【中考警示】“溶液配制题”解题失分点及应对策略 仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点,解答此类题目时要明确:(1)明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体,从而确定步骤和仪器;(2)明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因,然后对照题目信息作出判断;(3)特别注意:量筒只能用于定量取用液体,不能用于配制溶液;托盘天平一般用于称取固体药品的质量,不用于称取液体的质量;搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。 考点二:溶解度及溶解度曲线 1.正确理解固体溶解度的四要素: (1)条件:在一定温度下。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。 (2)标准:在100 g溶剂里。此处100 g是溶剂的量,而不是溶液的量。 (3)状态:达到饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。 (4)单位:溶解度是所溶解的溶质质量,常用单位为克(g)。 2.溶解度曲线的意义及其应用: (1)意义。 内　容 表示意义 举例(以图为例) 点 曲线 上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg 两曲 线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等,均为cg 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小 面 曲线下 面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示T1℃时N的不饱和溶液 曲线上 面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如D点表示T1℃时M的饱和溶液 (2)应用: ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 ④比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 ⑤总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 ⑥确定混合物分离的方法。 考向1　溶解度的概念与意义 【典例1】(2013·成都中考)20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是　(　　) A.20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D.20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【解析】选B。本题考查学生对溶解度的概念的理解,解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g,所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量比为100∶36;100 g为溶剂的质量,而不是溶液的质量。 考向2　溶解度曲线及其应用 【典例2】(2015·南京中考)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是　(　　) A.甲的溶解度比乙大 B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量 分数相等 C.t1℃时,将50 g水加入15 g甲物质中,可 得到65 g溶液 D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法 【解析】选D。A选项中没有具体到相应的温度,无法进行比较大小;B选项中t2℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,说明该温度下两物质的溶解度相等,在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等;C选项中t1℃时,甲物质的溶解度为20 g,那么50 g水中只能溶解10 g甲物质,可得到60 g溶液;D选项中蒸发溶剂可以使乙溶液由不饱和变为饱和。 【备选习题】(2014·聊城中考)如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问