溶液中微粒浓度大小比较..docVIP

溶液中微粒浓度大小的比较 (共两课时) 复习目标要求： 掌握溶液中微粒浓度大小比较的方法。 掌握和理解溶液中离子浓度关系，并能准确判断是否正确。 理解两个守恒： 物料守恒 ，电荷守恒。 历年考题分析 2012四川卷 10题（选择题） 6分 2014四川卷 6题（选择题） 6分 2013四川卷 5题（选择题） 6分 2014安徽卷 11题（选择题） 6分 环节 一、 自主解决 电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” 电离平衡 : a. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系 ? b . 在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，粒子浓度由大到小的顺序是？ （2）水解平衡 : a. CH3COONa溶液中，离子浓度由大到小顺序？ b. NH4Cl溶液中离子浓度大小关系： 环节二、师生合作解决 电荷守恒、物料守恒、质子守恒 ——牢记“三个守恒” 例： 书写 NH4Cl 溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式： 练习 书写 CH3COONa 溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式： 书写 Na2CO3 溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式： 书写 NaHCO3 溶液中的电荷守恒和物料守恒关系式 【扩展练习】 1. 书写Na2S溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式： 环节三、 常见题型和对策分析 单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 强酸弱碱盐溶液：氯化铵溶液 强碱弱酸盐溶液： 比较0.1moL/LNa2CO3溶液中各离子浓度大小关系： 【扩展练习】 比较Na2S溶液中离子浓度大小关系： 强碱弱酸的酸式盐溶液： 将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列： 【扩展练习】 已知：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （双选）： A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C．c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) 不同物质同种离子浓度比较 等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ① NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤ NH3·H2O ２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴．两种物质混合不反应： 如： 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液中各离子浓度大小关系： ⑵、两种物质恰好完全反应： 如：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，混合液中各离子浓度大小关系： ⑶、两种物质反应，其中一种有剩余 如：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则溶液中微粒的物质的量关系： 【巩固练习】 把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度大小关系： 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中， 离子浓度大小关系： 3．25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是 （ ） A．c(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) B．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) C．c(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) D．c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L 4. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合后，所得溶液为碱性，则混合溶液中各离子浓度大小关系: 环节四、反思、总结 思考本堂课我学会了什么？总结解此类题的方法。 环节五、高考真题大挑战 1.（2013四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=