溶液中离子浓度高考模拟题分类汇编..doc

标题/来源：2014届广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/29 【题文】醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：???????????。② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“”、“=”）：n(H+)：a??????b；c(CH3COO-)：a?????b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a?????b；③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为????????mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程????????????????。（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)?????????????????△H1=-57.3 kJ/molCH3COOH(aq)??H+(aq) +CH3COO-(aq)??△H2=+1.3 kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：????????????????????????????????????????????????。（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH6，写出混合溶液中的物料守恒关系式?????????????????????????????????；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）??????????????????????????????????。 【答案】（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；②；＞；=（3分，各1分）；③1.3×10-3?（1分）；??=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5?mol/L（2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq)?△H=-56.0kJ/mol??（3分）（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （4分；各2分） 【解析】试题分析：（1）①醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子；②对于弱电解质溶液而言，溶液越稀越易电离，所以b点醋酸的电离程度大于a点，H+的物质的量b点大于a点；尽管氢离子物质的量在增大，但增大的幅度不如溶液体积增大的多，所以离子浓度减小，因此b点醋酸根离子浓度小于a点；无论a还是b点，醋酸的物质的量不变，所以需要氢氧化钠的物质的量相等；③醋酸电离产生等浓度的CH3COO-和H+，所以此时c(CH3COO-)约为1.3×10-3?mol/L；b点的平衡常数K= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH)=（ 1.3×10-3?mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5?mol/L;(2)将已知2个热化学方程式相加得：CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq)?△H=-56.0kJ/mol?即为稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式；（3）醋酸电离使溶液呈酸性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH6，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。则混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根离子的浓度和是钠离子浓度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根离子的浓度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根据以上分析，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以混合液中离子浓度最大的是醋酸根离子，其次是钠离子，再次是氢离子，最小是氢氧根离子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较 题号：2049883，题型：填空题，难度：困难 标题/来源：2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：2014/4/25 【题文】足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是 A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小 C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系： 【答案】A 【解析】试题分析：A、溶液体积未知所以Na+离子个数未知，错误；B、二氧