溶液知识部分复习和盐..docVIP

课 题 溶液知识部分复习和盐 教学目标 1进一步巩固溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 2着重练习溶解度、溶质质量分数相关的计算 重点、难点 溶解度计算；溶质质量分数计算。 考点及考试要求 对溶液溶解度和质量分数的计算要求掌握；对盐知识部分进行掌握 教学内容 基础知识回顾 1 根据状态的不同，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。值得注意的是，在讲饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”，因为当这些条件发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。 2 从溶液中析出晶体的过程叫结晶。对溶解度受温度变化影响不大的固态物质可采用蒸发溶剂的方法获得晶体，如海水晒盐，对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，可采用冷却结晶的方法获得晶体，如降温时，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出。 3. 影响固体物质溶解度的外部因素是温度。测得某物质在不同温度下的溶解度，可绘制出溶解度曲线，反过来，应用溶解度曲线亦可查出该物质在某一温度时的溶解度。比较各种物质在水中的溶解度可以知道，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。 4. 影响气体溶解度的外部因素有温度和压强。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，所以在生产碳酸饮料时可通过加大压强的方式在水中溶解更多的二氧化碳。 5. 溶质的质量分数，在相关计算中，关键是要找准溶质及其质量，只有已溶解的部分才能算作溶质。如：已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，若将40gNaCl加入到100g水中，此时溶质的质量应是36g，显然溶液的质量为136g，溶质的质量分数=。 6. 溶液稀释前后，溶质的质量不变： （1）用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则。 （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%，则。 溶液巩固练习 一、选择题 1．下列叙述中正确的是（??? ） 　　A? 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出 　　B? 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 　　C? 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾 　　D? 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 2．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（??? ） 　　A? 两杯溶液都降温至10℃　　 B? 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水 　　C? 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液　 D? 同温下，两杯都蒸发掉30 g水 3．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（??? ） 　　A? 溶液变为无色? ?? B? 有白色沉淀析出　　 C? 有蓝色晶体析出?? D? 无变化 4．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（??? ） 　　A X＞Y ? ? B X＜Y ?? C X＝Y?? D? 无法比较 5．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（??? ） 　　A? 40 g ??? B? 50 g C? 60 g??? D? 100 g 6．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（?? ） 　　A．溶解、过滤、蒸发、结晶????????? B．过滤、蒸发、结晶、溶解 　　C．溶解、蒸发、过滤、结晶????????? D．溶解、蒸发、结晶、过滤 7．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（ ??） 　　A．7 g??????? B．14 g??????? C．35 g??????? D．70 g 8．20℃时KCl的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（?? ） 　　A．n=2m???? B．m=n ?