溶解度练习..docVIP

溶解度练习 1. 下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是(　　)。 A．在20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B．20 ℃时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾 C．31.6?g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 2. 请根据题意，选择下列词语填空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”。 已知：20?℃时，食盐和熟石灰的溶解度分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100 g水，在20 ℃时，分别进行如下实验： (1)在甲烧杯中加入30 g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为_________溶液。由于此溶液中溶质含量较________，所以属于____________溶液。 (2)在乙烧杯中加入1 g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为________溶液。由于此溶液中溶质含量较__________，所以属于________溶液。 由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液________是饱和溶液，稀溶液________是不饱和溶液。 3. 小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中。受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图所示。 以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；明矾晶体析出后剩余的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 4. 证明某KCl溶液在10 ℃已经达到饱和状态的方法是(　　)。 A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B．取少量该溶液，降温到10 ℃以下时，有KCl晶体析出 C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 5. 通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是(　　)。 A．往食盐水中加食盐???????????????????? B．往食盐水中加水 C．往食盐水中加入饱和食盐水???????????? D．加热食盐水 6. 小琪同学往如下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(　　)。 A．蔗糖? ??????? B．硝酸铵? ????? C．氯化钠? ????? D．氢氧化钠 7. 常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是(??? )。 A．溶液质量不变???????????????????????????? B．溶液变为不饱和溶液 C．溶剂质量不变???????????????????????????? D．溶液中溶质的质量减少 8. 影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有(　　)。 ①固体溶质的性质　②温度　③压强　④溶质的质量　⑤溶剂的质量　⑥溶剂的性质 A．①②⑥? ???????? B．①③⑤?????????? C．①④⑤? ???????? D．②④⑥ 9. 在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告声称：核事故对我国海域污染的可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： ?(1)将t?℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中________(填“有”或“没有”)晶体析出。 (2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过____________操作除去。 (3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是____________________。 10. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（????） A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 11. 将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（???） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液 12. 20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（???） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定 13. 在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（?