十一讲化学计算全解.docx

25．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g6．用10mL的0.1mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶311．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。11、M/NA g12、3mol1.5mol 15NA 14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？四、14、（1）0.005L （2）5mL14．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol17.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17g氨气中所含原子数为18.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）A．RCl B．RCl2C．RCl3 D．RCl49．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)A．M g B. gC. g D. g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)A．18.4mol·L－1　34.7%B．20.4mol·L－1　38.5%C．18.4mol·L－1　38.5%D．20.4mol·L－1　34.7%12．(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等9、【答案】　B【解析】　A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。10、【答案】　C【点拨】　摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 g。11、【答案】　A　NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1L，则有：w＝×10