第四节_氨_硝酸_硫酸_(1-3课时)预案.ppt

第四节氨 硝酸 硫酸 2、浓硫酸 （1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ） A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸 二、硫酸 （1）使指示剂变色： （2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） （3）与碱发生中和反应： （4）与碱性氧化物反应： （5）与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 ① 吸水性 用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；生成一系列稳定水合物，并放出大量的热 （2） 浓硫酸的特性 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S HBr、HI ②脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 脱水性 氧化性 △ 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水 问题？ 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 实 验 现象： 加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 ③浓硫酸强氧化性 a、与金属反应 浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 a、与金属反应 2e- 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 运硫酸的铁罐车 思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？ b、 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O △ 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。 思考题 品红 KMnO4 石灰水 品红 硫酸铜 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 褪色 不褪色 变浑浊 证明含SO2 除去含SO2 证明无SO2 证明含CO2 证明含H2O 3、硫酸的用途： 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 S -2 +6 S S 0 S +4 被氧化 被氧化 被氧化 被还原 被还原 被还原 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加． (2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出． (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑． 练习： 吸水性 吸水性 酸性、氧化性 脱水性 第四节 氨 硝酸 硫酸（三） 硝酸 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 三、硝酸 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 （一