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第四节氨硝酸硫酸预案.ppt

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第四节 氨 硝酸 硫酸 目标定位 1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐 的性质。 2、能描述氨的实验室制法。 3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。 4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验 方法。 一、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…… 【思考】 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气? ①NH3极易溶于水。(1 :700), 氨与氯化氢的反应 (二)NH3的实验室制法 原理:加热铵盐与碱的固体混合物 如:将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热,即得到NH3 (一)硫酸的性质 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同? 浓H2SO4的物理性质 A.色态:无色、粘稠的油状液体 B.沸点:约338℃——难挥发酸(高沸点酸) C.密度:1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。 两高:沸点、密度高 两大:溶解度、溶解放热量大 问题探究 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 ( ) ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 实验:将浓硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻 璃棒搅拌 问题探究 1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式: 书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物? 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水 【思考】浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有氧化性?如果有,其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同? 浓硫酸与稀硫酸比较: 稀H2SO4:由H+和SO42-构成——弱氧化性(由H+体现)——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4:由H2SO4分子构成——强氧化性(由 S 体现)— 练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ (二)硝酸的性质: 1.物理性质:无色,易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶于水,含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸 ②与非金属反应 (3)不稳定性:硝酸不稳定,见光易分解: NH3的实验室制法 (1)原料:NH4Cl Ca(OH)2 (2)原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 (3)制取装置: 固固加热装置 棉花的作用: 防止空气对流 △ (4)收集装置: 向下排空气法 (5)检验: a:使湿润的酚酞试纸变红 b:遇浓盐酸产生大量的白烟 (6)尾气处理:用水吸收NH3 要得到干燥的氨气,常用试剂有哪些? ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3) 除了利用上述方法之外,实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气? 浓氨水 方法二:加热浓氨水制氨气 NH3·H2O == NH3↑+ H2O ←浓氨水 ←固体CaO 思考:有什么现象?为什么有此现象? 方法三 1、吸收水分,减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量,升高温度。 氮在自然界中的循环 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定(生物固氮、高能固氮、人工固氮) 土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐) 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 思考: 1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是( ) A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 2

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