第七章第二节常见的酸和碱预案.ppt

酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与活泼金属反应生成盐和氢气 ③酸与金属氧化物反应生成盐和水 ④酸与碱反应生成盐和水 ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸 碱具有的一些相似性质： 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑ AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2、酸+金属 → 盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水 4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐 1、能与酸碱指示剂作用 分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+ 由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 三、酸溶液的化学性质 (1)与指示剂反应: 酸的溶液使紫色石蕊试液变 色, 使无色酚酞试液 色. 红 不变色 (2)与金属单质反应 (3)与金属氧化物反应 说明: ①金属位于金属活动顺序表中H的前面 ②浓硫酸、硝酸除外 ③铁与酸溶液发生置换反应生成+2价亚铁化合物(溶液为浅绿色) (置换反应) 复分解反应 金属化合物+H2 金属化合物+H20 很相似 ⑷能与盐发生复分解反应 思考 稀盐酸、稀硫酸的化学性质为何很相似? 酸在水溶液中离解产生的阳离子都是氢离子 决定了不同的酸又有不同的个性: 说明: 酸在水溶液中离解产生的酸根离子不同, 稀盐酸: 稀硫酸: 用于检验氯离子的存在 用于检验硫酸根离子的存在 HCl+AgNO3==AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl 区别: 盐酸和硝酸 硫酸和硝酸 盐酸和硫酸 (个性) 稀盐酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入少量 。 讨论： BaCl2 酸所具有的共同特点的原因： 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了…… 可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。 生锈铁钉消失的原因 １、Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 小试牛刀 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体 氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.无法确定 C C 注：HF是氢氟酸 下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ） ①浓硫酸 ② 浓盐酸 ③ 生石灰 ④ 浓硝酸 A ① ③ ④ B ① ③ C ② ④ D ② ③ 例2、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ） A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 稀硫酸 D 氧化钙固体 A B 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ， 不可能含有 。 铜 铁 硫酸亚铁 硫酸铜 下列叙述正确的是（ ） A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应 C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应 A 下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（